蜜桃视频在线播放">蜜桃视频在线播放都是離子化合物。離子化合物溶於水經曆兩個基本過程，一是吸收能量離子鍵的斷裂，二是離子的水合放熱過程。如果離子鍵較弱，則容易被破壞，一般也就易溶於水；或者離子的水合過程放熱較大，也能幫助一步的離子鍵的斷裂，提高其溶解度。銨根離子的電荷少，離子半徑較大，則與半徑較小的酸根陰離子結合能力較弱，即離子鍵弱，在水中溶解時容易斷裂，有利於其溶解。

另一方麵，銨根離子對水分子的化能力弱，水合作用則弱，放熱很少，對一步離子鍵的破壞幫助不大。當然單銨根離子碰上離子半徑較大的酸根離子時，就不同了，如：高氯酸根離子。NH4ClO4的溶解度就不是很大，兩者半徑都較大，屬於“軟親軟”規則。銨鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣。

形成銨鹽的酸是揮發性的：銨鹽受熱解時，氨氣與酸一起揮發，冷卻時又重新結合成銨鹽。組成的銨鹽是難揮發性酸：隻有氨呈氣態逸出，而難揮發性的酸殘留在加熱的容器中。組成的銨鹽的酸具有強氧化性：在較低的溫度下，慢慢分解可得到氨和相應的酸。各種銨鹽隻有在固態時，才能較好地受熱分解。

銨鹽是氨與酸反應生成的由銨離子和酸根離子構成的離子化合物。常見的銨鹽有氯化銨、硝酸銨、碳酸氫銨等。銨鹽的檢驗方法通常是與堿混合，必要時加熱，會放出氨氣。銨鹽是離子型化合物，大部分是白色晶體，易溶於水，溶水時吸熱。受熱易分解。

銨鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣如果組成銨鹽的酸是揮發性的，則固體銨鹽受熱解時，氨氣與酸一起揮發，冷卻時又重新結合成銨鹽。如NH4Cl為此類銨鹽，如果組成的銨鹽是難揮發性酸，則固體銨鹽受熱分解時，隻有氨呈氣態逸。銨鹽受熱都能分解，但不是都能生成氨氣。